解：（1）浓H
2SO
4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L，
令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6ml，
故答案为：13.6ml；
（2）需浓硫酸的体积为13.6ml，所以需要选择20ml量筒；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，
故答案为：20；胶头滴管；
（3）A、配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致配制溶液浓度偏大，故B正确；
C、浓硫酸稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且容量瓶受热不均，可能导致破裂危险，不能在容量瓶内溶解氢氧化钠，故C错误；
D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故D正确；
故选C；
（4）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②稀释硫酸后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响，
故答案为：无影响；
④摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
⑤定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配浓度偏高，
故答案为：偏高；
（5）定容时液面高于刻度线，应倒掉溶液，重新配制，
故答案为：倒掉溶液，重新配制．
分析：（1）根据c=
计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
（3）A、配制最后需反复颠倒摇匀；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致配制溶液浓度偏大；
C、浓硫酸稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且容量瓶受热不均，可能导致破裂危险；
D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀；
（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=
判断对浓度的影响；
（5）定容时液面高于刻度线，应倒掉溶液，重新配制．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=
理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释操作．
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
