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    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍．回答下列问题：
    乙丙丁
    甲戊
    （1）甲在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）原子半径：甲
     
    丁（填“＞”或“＜”）．
    （3）乙与戊组成化合物的电子式为
     
    ，其中化学键的类型是
     
    （填“极性”或“非极性”）共价键．
    （4）元素的非金属性：甲
     
    丙（填“＞”或“＜”），下列事实能说明该结论的是
     
    ．
    A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
    B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
    C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
    （5）丙的单质的电子式为
     
    ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：关键短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁处于第二周期，甲、戊处于第三周期，丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，最外层电子数为6，故丁为O，则乙为C、丙为N、甲为Si、戊为Cl，据此解答．
    解答： 解：关键短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁处于第二周期，甲、戊处于第三周期，丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，最外层电子数为6，故丁为O，则乙为C、丙为N、甲为Si、戊为Cl，
    （1）甲为Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下增大，故原子半径：甲＞丁，故答案为：＞；
    （3）乙与戊组成化合物为CCl4，电子式为，其中化学键的类型为：极性共价键，故答案为：；极性；
    （4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性：甲＜丙，
    A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定，说明丙的非金属性更强，故A正确；
    B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸，说明丙的非金属性更强，故B正确；
    C、溶解性属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故C错误，
    故答案为：＜；AB；
    （5）丙的单质为N2，电子式为，乙与丁的原子构成的三原子分子为CO2，电子式为，故答案为：；．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述合理的是（　　）
    ①用pH试纸测得氯水的pH为2
    ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
    ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    ④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
    ⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度．
    A、②⑤B、②③⑤
    C、①②④D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、H2S+Br2=2HBr+2S↓．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．请你回答下列问题：
    （1）下列判断中说法错误的是
     
    ．
    A．炔烃能燃烧            B．炔烃的官能团是碳碳三键（-C≡C-）
    C．炔烃属于不饱和烃       D．炔烃没有官能团
    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    A．使溴水褪色的反应不一定是加成反应   B．使溴水褪色的反应就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质不一定是乙炔      D．使溴水褪色的物质就是乙炔
    （3）实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，他认为必定含有的杂质气体是
     
    （填化学式）．为了得到干燥纯净的乙炔气体，他提出必须先除杂．选择最简便的实验方案为
     
    ．
    A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水
    B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
    C．通过五氧化二磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）醋酸钠与稀盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）3molNO2（g）与 1mol H2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放出的热量为138kJ；则其热化学反应方程式：
     
    ．
    （4）4g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出的热量为200.5kJ，若1mol水蒸气转化成液态水放热44.00kJ，则甲烷的燃烧热为
     
    ．
    （5）已知，由PCl3（g）和Cl2（g）生成1molPCl5（g）放出热量93kJ，请写出PCl5分解的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的其它仪器有：
     

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；偏小的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
    C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    D、定容时仰视刻度线       
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在
     
    18
    8
    O中，中子数为
     
    ；该原子的原子结构示意图为
     
    ，该原子与
     
    16
    8
    O是
     
     关系
    （2）某金属氯化物MCl2　40.5克，含有0.60mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为
     
    ．
    （3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）．则A的化学式是
     
    ；
    （4）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为5L的密闭容器中，装入0.5moL H2和0.1mol I2（气），前3s内v（H2）=0.004mol?L-1?s-1，则第三秒末时，H2的浓度为
     
    ．

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