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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L﹣1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下,17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA

⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA.

A.①③⑤⑦ B.②③⑥⑧

C.①②④⑧ D.①②⑥⑧

练习册系列答案
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A. X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B. Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

C. Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

D. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(X)

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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象:

操 作

现 象

点燃酒精灯,加热

ⅰ.A中部分固体溶解,上方出现白雾

ⅱ.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾是 ,形成白雾的原因是

(2)分析现象ⅱ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:

① 实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

② 溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+ 。

现象如下:

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是

②方案2中检验Fe2+ 的原因是

③综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是

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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

以HA表示酸,下列说法正确的是( )

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C.达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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有机化合物香醇可以用作食用香精,其结构如图所示:

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已知:

请回答下列问题:

①A的系统命名名称为______________________;

②写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:

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C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1

D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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(2)现有下列物质:①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖 (C12H22O11) 固体 ⑤熔融的氯化钠。

用以上物质的序号填空:属于电解质的是_______________,属于非电解质的是____________;所给状态下能够导电的是______________。

(3)反应(未配平):BrF3+H2O-Br2+O2+HBrO3+HF已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1:1。则:

①配平后H2O 与HF物质的量之比为

②还原剂为

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取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( )

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

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