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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
    B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
    C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
    D．石英和干冰均为原子晶体

    分析 A．HCl为共价化合物，为强电解质；
    B．NaOH含有离子键和共价键；
    C．HI不稳定，易分解；
    D．干冰为分子晶体．

    解答 解：A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；
    B．NaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；
    C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；
    D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，为高频考点，根据物质的构成微粒及物质的性质来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．计算4.9克硫酸（H2SO4）的物质的量．

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    17．巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液．现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是（　　）
    A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质转化在给定的条件能实现的是（　　）
    A．MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$无水MgCl2
    B．Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
    C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
    D．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸来测溶液的pH
    B．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
    C．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O
    D．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒规格）量筒量取8.2mL，密度为1.84g/mL质量分数为98%浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体．J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一种或两种．它们关系如图所示：

    （1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出化合物L的电子式：．反应②的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
    （4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用①（填序号）方法
    ①热还原法      ②电解法       ③热分解法
    其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
    （5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，当反应转移2mol电子时，负极质量增加96克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下列结论正确的是（　　）
    A．A的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min）
    B．平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L
    C．平衡时，B的转化率为 20%
    D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

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