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    1．下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）
    A．水和乙醇可以完全互溶
    B．溴化氢比碘化氢稳定
    C．干冰易升华
    D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

    分析 N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．

    解答 解：A．因水分子与乙醇分子之间能形成氢键，则水和乙醇可以完全互溶，故A不选；
    B．溴化氢比碘化氢稳定是因为氢溴键比氢碘键的键能大，键长短，故B不选；
    C．干冰分子之间不存在氢键，故C选；
    D．HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，故D不选；
    故选BC．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是（　　）
    ABCD
    XBaCl2HClNaOHFeCl3
    YH2SO4NaAlO2MgCl2NaOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1mol CaCl2里含3mol离子
    D．1mol H+中含有的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为       （　　）
    A．872kJB．557kJC．436kJD．188kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（　　）
    A．AlB．AgC．FeD．Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D．温度升高，金属的导电性将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验．
    已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体，溶液的紫红色会完全褪色

    （1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：检查装置的气密性．
    （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是无水硫酸铜、检验水；B中加入的试剂和作用是品红溶液、检验二氧化硫．
    （4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
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