练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NA

    B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

    C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA

    D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

    C

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下，己烷为液体，22.4L己烷中含己烷分子数目大于NA，错误；B、28g乙烯的物质的量为1mol，含碳碳双键数目为NA，28g丙烯的物质的量为2/3mol，含碳碳双键数目为2/3NA，28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA，错误；C、71gNa2SO4固体的物质的量为0.5mol，含钠离子数目为NA，正确；D、忽略了溶剂水分子中含有氧原子，25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，错误。

    考点：考查阿伏伽德罗常数及相关物质的结构和性质。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

    Ⅰ．实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

    甲：Cu Cu(NO3)2

    乙：Cu CuO Cu(NO3)2

    （1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理。

    （2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置（填字母序号）。

    Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成

    探究过程如下：

    （1）提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；

    假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

    假设3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

    （2）设计探究实验：

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

    ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

    ②若假设2或3成立，则实验现象是 。

    为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 的现象，则假设3成立。

    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

    为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生 现象。

    III．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

    A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

    B．生成沉淀的最大质量m＝2．33g

    C．原混合液中c(HCl)=0．2mol·L－1

    D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：

    已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2

    ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O

    ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

    （1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是 。

    （2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是 。用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是 。

    （3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升 水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg?L-1)(写出计算过程)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大

    B．反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

    C．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

    D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是

    A．H2S属于非电解质 B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生

    C．大量吸入H2S对人体无害 D．H2S只有还原性没有氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

    已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等

    （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。

    （2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。

    （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。

    （4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。

    （5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。

    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

    MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

    a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 。

    b．操作②中加入适量X的作用是什么 ；X的首选物的化学式是 。

    c．操作③中所加碳酸盐的化学式是 。

    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图

    a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为 ，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 。

    b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    KSCN可用来检验Fe3+

    用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

    B

    盐的水解是吸热反应

    加热可提高水解反应速率

    C

    H2O2有氧化性

    双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色

    D

    Al(OH)3是两性氢氧化物

    Al(OH)3可溶于过量浓氨水中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案