Question

常温下，将amol/LNH₃?H₂O与bmol/LHCl（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等体积混合，下列有关推论不正确的是（　　）

A、若混合后溶液pH=7，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B、若a=2b，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、若b=2a，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、若混合后溶液满足c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），则可推出a=b

Answer 1

分析：A．氨水为弱电解质，pH=7时溶液呈中性，氨水应过量，结合溶液的电荷守恒判断；
B．若a=2b，氨水过量，溶液呈碱性；
C．若2a=b，HCl过量，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．若a=b，完全反应生成NH₄Cl，结合质子守恒判断．

解答：解：A．氨水为弱电解质，pH=7时溶液呈中性，存在c（OH^-）=c（H⁺），一水合氨应过量，根据电荷守恒可知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．若a=2b，氨水过量，溶液呈碱性，存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．若2a=b，HCl过量，由于NH₄⁺水解，则有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．若a=b，完全反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性，由质子守恒可知c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故D正确．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，解答本题注意把握盐类的水解以及 弱电解质的电离特点，注意电荷守恒、质子守恒的运用．