镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高.安全方便等优点. 该电池主要工作原理如右图所示.其正极反应为:ClO- + H2O + 2e- == Cl- + 2OH-.关于该电池的叙述正确的是 A．该电池中镁为负极.发生还原反应 B．电池工作时.OH-向正极移动 C．电池工作时.正极周围溶液的pH将不断变小 D．该电池的总反应为:Mg + ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，

该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO^－+ H₂O + 2e^－== Cl^－+ 2OH^－，关于该电池的叙述正

确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH^－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为：Mg + ClO^－+ H₂O == Mg(OH)₂↓+ Cl^－

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下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法错误的是 (　　)

A．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO₃＜Na₂CO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe²⁺的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶1∶1　　　　　　B.1∶3∶1

C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)

A．2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

B．2H₂＋O₂2H₂O

C．Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

D．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃

负极：______________________________________________________________；

正极：______________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_______________________、__________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________________。

（2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_____________________、 _______________________________________。