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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B、500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    B．氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子；
    C．通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
    D．金属钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子．
    解答： 解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
    B．氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；
    C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
    D．23g钠的物质的量为1mol，1mol钠与氧气在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，都失去1mol电子，根据电子守恒，转移的电子数一定为NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D、不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（　　）
    操                 作可能的实验现象解           释
    A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
    B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性
    CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4
    D将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、6.0gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（　　）
    A、100g/mol
    B、108g/mol
    C、96g/mol
    D、55g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为（　　）
    A、1：3B、2：1
    C、1：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁香油酚的结构简式是该物质不具有的化学性质是（　　）
    ①可以燃烧； 
    ②可以跟溴加成； 
    ③可以使酸性KMnO4溶液褪色；
    ④可以跟NaHCO3溶液反应；    
    ⑤可以跟NaOH溶液反应；  
    ⑥可以在碱性条件下水解．
    A、①③B、③⑥C、④⑤D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D、对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol?L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
    ①△H
     
    0（“＞”、“＜”或“=”），
    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．
    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3    		 通入纯氧，主要化学反应：
    Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
    ①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
     
    ．（用K1、K2、K3表示）
    ②如图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
    ③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是
     
    ．（填字母编号）
    A．降低体系的温度
    B．使各气体组分浓度均加倍
    C．适当增加水蒸气的通入量
    D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
    （3）方法二与方法一相比其优点有
     
    （写一个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸．
    （1）反应后X试管中的溶质是
     
    ；
    （2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是
     
    ；
    （3）反应后
     
    （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，两试管中最终产生气体
     
    （填“X多”、“Y多”或“一样多”）．

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