常温下.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液.得到两条滴定曲线.如下图所示.若以HA表示酸.下列说法正确的是:( ) A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B.E状态时.反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) C．达到B.D状态时.两溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是：（　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)

C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na^＋)＝c(A^－)

D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为

c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列储存药品的方法中，正确的是

A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中

C．金属钠保存在煤油中

D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

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科目：高中化学 来源： 题型：

胆矾（CuSO₄·5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

完成下列各题：

Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象 ▲ 、 ▲ 。

（2）制得的胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的杂质是 ▲ （写化学式）。

（3）采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量时，步骤如下：

①取样，称量 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液生成沉淀 ④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ▲ 。

Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。

a.CuSO₄·5H₂OCuSO₄＋5H₂O

b.CuSO₄CuO＋SO₃↑，2SO₃2SO₂＋O₂

c.4CuO2Cu₂O＋O₂↑

请回答下列问题：

（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是 ▲ (写化学式)，其对应的物质的量之比是 ▲ 。

（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 ▲ g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：______________________________________。

(2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为________________________________________。

(3)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是____________________________________。

(4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷()该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：
从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题：
（1）写出反应类型：①　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）写出化学反应方程式：
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）A的结构简式可能为（只写一种即可）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol^-1 ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol^-1 ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol^-1

写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－¹（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡时n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	₁	₂	₃

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A₂的平均反应速率( A₂)为。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．容器内A₂、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．容器内气体的密度保持恒定

C．容器内A₂气体的体积分数保持恒定

D．2V_正（A₂）=V_逆（BC）

④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α₁＋α₂＝1 B．Q₁＋Q₂＝a C．α₃＜α₁

D．P₃＜2P₁＝2P₂ E．n₂＜n₃＜1.0mol F．Q₃＝2Q₁

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将铁片分别放在浓硝酸和稀硝酸中	在浓硝酸中无明显变化，稀硝酸中有气泡	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	铁粉变成红棕色粉末	铁与水在高温下发生反应
D	常温下将Al片放入浓硫酸中	无明显变化	Al与浓硫酸不反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是

A．氢氟酸 B．水玻璃 C．氢氧化钠 D．浓盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验的做法正确的是(　　)

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由下口倒出

B．用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0．100 0 mol·L^－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH₄⁺时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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