Question

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

 

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

 

Answer 1

B

【解析】

V（H2）=3v（CH3OH）=(0.5/10)×3mo/L·min=0.15 mol/(L·min)，A正确；从20min到25min，CH3OH的物质的量浓度从0.5mol/L开始增大，改变外界条件是不可能是增大的压强，B错；正反应是放热，升高温度平衡常数常数减少，C正确；达到平衡时，c（CO）=c（CH3OH）=0.7mol/L，所以CO2的转化率是70%，D正确。