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    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①Zn+Cu2+═Zn2++Cu            
    ②Ag++Cl-═AgCl↓
    ③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO        
    ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
    A、①B、②C、③D、④
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①为Zu与可溶性铜盐的反应；
    ②可表示硝酸银与电离出氯离子的物质的反应；
    ③只能为氯气与水的反应；
    ④为可溶性碳酸盐和强酸反应．
    解答： 解：①为Zn与可溶性铜盐的反应，如Zn与硫酸铜、Zn与氯化铜等，故①不选；
    ②可表示硝酸银与HCl、NaCl等物质的反应，可表示一类反应，故②不选；
    ③只能为氯气与水的反应，则该离子反应只表示一个反应，故③选；
    ④为可溶性碳酸盐和强酸反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，故④不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式意义，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重离子反应意义考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电解质的电离，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推论正确的是（　　）
    A、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ?mol-1
    B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，升高温度能加快O2的生成速率
    C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    D、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-?[CuCl4]2-（绿）+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是（　　）
    ①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为NA
    ②25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
    ④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA
    ⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA
    ⑥14gN60（分子空间结构类似C60）中含有的N-N键数目为1.5NA．
    A、③⑥B、①③⑥
    C、①③④⑥D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为17NA
    B、标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    C、1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA个H+
    D、78gNa2O2中含有2NA个阴离子（相对原子质量：Na-23  O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O
    B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C、酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
    D、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用C、N、0三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon（结构如图所示），科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该分子的分子式为CNO3
    B、分子中既含极性键又含非极性键
    C、C、N的化合价分别为+4、+3
    D、C、N、0的第一电离能依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）写出下列元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为
     
    ，它的最高价为
     
    价．
    （3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：
     
    ；写出C2B2的电子式
     
    ．
    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是
     
    ．
    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    Ⅱ..实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）你认为他的解释是否合理？答：
     
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号）．
    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
    （4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
     
    上述现象说明溶液中
     
    结合OH-的能力比
     
    强（填离子符号）．
    （6）B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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