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    【题目】下列结构图中●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑 点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例

    根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

    A.上述甲、乙、丙、丁结构图中共出现 6 种元素

    B.甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

    C.甲与丁可以发生化合反应，生成物中含有配位键

    D.丁可以是 NH3，也可以是 NF3

    【答案】C

    【解析】

    根据图示，可以看出甲为HF，乙为氮气，丙为、丁为。

    A．根据分析，上述甲、乙、丙、丁的结构图中共出现了H、C、N、O、F五种元素，A错误；

    B．氮气和二氧化碳属于非极性分子，而HF、氨气中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；

    C．甲与丁可以发生化合反应生成，中N原子与一个H原子之间存在配位键，C正确；

    D．小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，氟原子最外层7个电子，和氮原子形成一个共价键后还有三对电子，不能表示NF3，D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（a≠b）（ ）

    元素

    X

    Y

    Z

    最外层电子数

    a

    b

    a

    原子半径/nm

    0.154

    0.130

    0.211

    A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

    B.X与Z位于同一主族，且X在Z的下一周期

    C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数

    D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种现取适量溶液进行如下一系列实验：

    下列有关判断正确的是（　　）

    A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

    B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

    C.步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

    D.气体A、B之间肯定不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

    方法一：

    方法二：

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。

    （1）方法一：加入足量的试剂A___（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、___、洗涤和干燥；

    （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是___，在操作2中应选择甲基橙指示剂；

    （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___[用流程图中的数据m、V（HCl）填写有关的表达式]；

    （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是___；

    （5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是___，偏低的原因可能是___（均文字简述）；

    （6）方法四的实验原理是：___（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钍Th的原子可发生下列放射性变化： Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是

    A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期

    C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

    C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业 等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正确的是

    A.氮化铝晶体属于分子晶体

    B.由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高

    C.AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3

    D.氮化铝晶体中含有配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组研究采用BMED 膜堆(示意图如右)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知： 在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法错误的是（ ）

    A. 电极a连接电源的正极 B. B为阳离子交换膜

    C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. Ⅱ排出的是淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。

    (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

    ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是________（填名称）。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水.___________。

    b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．__________。

    c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．__________。

    (4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________________。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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