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    在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（　　）
    A、用食盐腌制食物
    B、用漂粉精消毒游泳池中的水
    C、用汽油洗涤衣物上的油污
    D、用盐酸除去铁钉表面的铁锈
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化剂具有氧化性，具有氧化性的物质，在反应中得到电子而被还原，在生活中常用具有强氧化性的物质进行杀菌消毒．
    解答： 解：A．利用盐溶解使食物和食物所处环境中的钠离子和氯离子浓度升高，从而使食物不易变质，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．漂白粉易生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，所以用漂白粉消毒游泳池利用了物质的氧化性，故B正确；
    C．用汽油擦洗衣料上的油污是利用相似相溶原理，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与碱性氧化物的反应，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，知道生活中常见反应的反应原理，会运用化学知识解释生活现象，明确氧化还原反应的本质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。

    Ⅰ制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    （2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是_________________ 。

    Ⅱ测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

    （3）滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。

    （4）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    （5）如果滴定终点时俯视刻度线，所的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________ ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过
     
    （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了
     
    性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为
     
    ．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为
     
    ．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法
     
    ．无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式
     
    ．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是
     
    ．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是
     
    ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为
     
    g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下．下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（　　）
    A、假蜜环菌甲素可以发生消去反应
    B、1 mol假蜜环菌甲素可与 6 molH2发生加成反应
    C、假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应
    D、假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断或表述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=4.7浓度均为0.1mol?L-1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
    B、常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
    C、将体积相同，pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
    D、向2.0ml浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学键和晶体的叙述中正确的是（　　）
    A、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
    B、分子晶体都是由共价分子构成的
    C、离子晶体中可能含有共价键
    D、原子晶体中只存在非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（　　）
    A、乙二醇可作汽车抗冻液
    B、减少CO2的排放可防止酸雨
    C、该塑料是一种有机高分子材料
    D、链节上酯基的水解有利于降解发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，回答下列问題．
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，计算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
     
    ．

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线 如图2所示：
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
     

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度 B、将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列数据：
    弱电解质H2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.61×10-1    		Kb=1.77×10
    现有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常数Kb=
    Kw
    Kb
    ，CO32-第一步水解的平衡数Kb=
    Kw
    Ka2
    ．
    ①判断该溶液呈
     
     （填“酸”“中”或“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生笫-步水解的离子方程式
     
    ．
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
     
      （填序号）．
    A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
    （4）据报道，科学家在实验室己研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池，原理如图3所示．通入CO的管口是
     
    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多
     
    的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：
     
    （ 写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水
     
    （填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
     
    ．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：
     
    ．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指
     
    （填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式
     
    ，阴极区的现象是：
     
    ．

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