Question

19．用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有50mL量筒和胶头滴管；
（2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指全反应后混合溶液的最高温度；
（3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-3]；
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度起始温度
（5）若改用60mL0.5mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热相等（填相等或不相等）．

Answer 1

分析 （1）量取50mL盐酸或者NaOH 溶液使用仪器为量筒和胶头滴管；
（2）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
（3）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量；
（4）a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；
（5）根据中和热的概念和实质来回答．

解答 解：（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的是50mL量筒和胶头滴管；
故答案为：50mL量筒和胶头滴管；
（2）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
故答案为：完全反应后混合溶液的最高；
（3）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以温度差平均为3.2℃，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，所以反应中放出的热量是4.2J/（g•℃）×100g×3.25℃=1344J；
故答案为：1344；
（4）a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ•mol^-1，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；
故答案为：acd；
（5）由于中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.5mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热相等；
故答案为：相等．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确测定中和热的原理是解题的关键，注意掌握中和热的概念及计算方法．