白菜中含有钙铁等元素.某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数.首先取10.00g干白菜叶.灼烧得白菜灰粉进行下列实验:(1)实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉.其主要目的是使样品中的有机物完全分解.使干白菜叶中的钙.铁元素溶解完全.灼烧用到的部分仪器有 A．坩埚 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．泥三角(2)写出从滤液A→沉淀D的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：

（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有
A．坩埚 B．蒸发皿   C．玻璃棒   D．泥三角
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式                   。
（3）用KMnO₄标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL。
发生的反应为：
①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO₄溶液时的褪色速度，可采取的方法是      .（选择合适的选项）
A．适当加热锥形瓶内溶液   B．在锥形瓶内加少量水
C．在锥形瓶内加适量乙醇    D．在锥形瓶内加入几滴MnSO₄溶液
②判断滴定达到终点的方法是                       。
（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为                      。
（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是                。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数     （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（共13分）化学反应式或方程式未配平的均扣1分
（1） ACD（2分，少选1个扣1分，有错选不得分）
（2） Fe³^＋＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺（2分，“NH₃·H₂O”写成“NH₃＋H₂O”不扣分；无“↓”得1分，写成化学方程式不得分）
（3）① AD （2分，少选1个扣1分，有错选不得分）
② 滴入最后一滴KMnO₄溶液后，溶液显红色且半分钟内溶液不褪色。（1分，提到“溶液显紫色”或“紫色”或“紫红色”或“红色”即可得分）
（4）4.000%（3分，有效数字不考虑）
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净；（2分，试剂1分，结论1分，其他合理方法也给分）
偏高（1分）

解析试题分析：首先要弄清楚整个钙元素质量分数测定的工艺流程。将白菜经过一系列的操作，得到滤液A，滤液A中含有的离子有Fe³^＋、Ca²⁺。加入氨水调解pH=6的目的是将Fe³^＋除去，然后得到滤液B和沉淀D Fe(OH)₃，向滤液B中加入草酸铵，目的是将Ca²⁺沉淀变成草酸钙，即白色沉淀E。通过测定白色沉淀E的质量来测定白菜中钙元素的质量分数。
灼烧干白菜叶所需要的仪器主要有：坩埚，玻璃棒，酒精灯，泥三角。而蒸发结晶操作采用蒸发皿。
从滤液A→沉淀D的离子反应方程式为：Fe³^＋＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺
滤液C中有过量的草酸铵，通过用高锰酸钾溶液来测定过量的草酸铵，从而可以得出与Ca²⁺反应的草酸铵，从而计算出钙离子的含量。
①为了加快滴入第一滴KMnO₄溶液时的褪色速度，即加快反应速度，可以适当的加热锥形瓶内的溶液，也可以加入几滴MnSO₄溶液，因为Mn²⁺有催化该反应速度的作用。
②当反应达到滴定终点时，也就是最后一滴高锰酸钾溶液滴入，草酸根已经消耗完了，此时溶液由无色变成紫色，并且30s内不褪色，即滴定达到终点。
原干白菜叶中钙元素的质量分数的测定。
滤液中过量的n（C₂O₄^2-）=n（MnO₄^-）=×0.1×0.01="0.0025" mol
则与Ca²⁺反应的草酸根n（C₂O₄^2-）==0.01mol
即：n（Ca²⁺）= n（C₂O₄^2-）=0.01mol
w（Ca）==4.000%
（5）判断沉淀是否洗净，则要看沉淀上是否附有可溶性的离子，所以取最后一次洗涤的滤液，检测滤液中是否含有Ca²⁺即可。具体操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净。沉淀E为草酸钙，沉淀上可能附有可溶性离子如：C₂O₄^2-。若未洗涤，则后面用高锰酸钾溶液滴定滤液中的C₂O₄^2-，则消耗的高锰酸钾的量偏少，那么与钙离子反应的草酸根离子的量则偏高，最终测得的白菜叶中的钙离子的含量偏高。
考点：考查元素的定量分析实验，包含实验分析流程、所需要的仪器、实验定量分析的原理。

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黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为_____________________。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为。

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过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液与H₂O₂反应，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO₂。加热至350℃左右开始分解放出氧气。
已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

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（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是：                                    。
（2）检验“水洗”是否合格的方法是：                                。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；
②                                                   。
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL
【已知：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+ S₄O₆^2—】
①上述第三步滴定至终点，现象为                                                。
②CaO₂的质量分数为               （用字母表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
I．猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醛发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生_______反应。
II．设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案l：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量。
（1）方案1是否可行？ _______，理由是__________________________________________
（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量为a mol 。
若测得反应后n(Br^－) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；_；
若测得反应后n(Br^-) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n(Br^-) = _______mol，则说明猜测(3)正确。
III．实验验证:某同学在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO₃溶液，得到淡黄色沉淀l.88 g（已知反应生成有机物与AgNO₃不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。
IV．拓展
请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。

实验操作步骤	实验现象	结论

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO₄·5H₂O的流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室配制250 mL4.8 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子	Fe³⁺	Cu²⁺	Fe²⁺
开始沉淀的pH	2.7	4.4	7.0
沉淀完全的pH	3.7	6.4	9.6

除去Fe³⁺，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。
（3）若制得的CuSO₄·5H₂O中存在杂质Cu(NO₃)₂，进一步提纯的实验操作名称是__________。
（4）获得的CuSO₄·5H₂O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl₂溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。
（5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。