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    【题目】请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：

    （1）负极发生的电极反应方程式为： ，电流 （填“流出”或“流入”）该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）

    （2）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为

    【答案】（1）Fe -2e- ==Fe2＋ 流入 氧化反应（2）1.12L

    【解析】

    试题分析：（1）负极发生氧化反应：Fe -2e- ==Fe2＋；电子流出，电流流入。

    （2）2H++2e-= H2，若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为22.4×(6.02×1022/6.02×1023)/2=1.12L。

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    D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

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    D．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑

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