下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③百分组成HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v生成 ⑦压强不变A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中可以说明反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I₂% ④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变

A．①③⑤

B．②⑥

C．④⑤

D．④⑥⑦

解析试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项⑥可以说明。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，③⑤不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不能说明。根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，因此压强始终是不变的，所以⑦不能说明，因此答案选B。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

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某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g） cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是

A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W

B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0

C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等

D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．使用催化剂	D．反应物的性质

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在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（）

A．

、

的浓度之比为1:2:2

B．单位时间内消耗

，同时生成2a mol C

C．

的浓度不再变化

D．混合气体总物质的量为2a mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．Z生成的速率与X生成的速率相等

B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，反应N₂+ 3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

A．v(H₂)="0.03" mol/（L·min）	B．v(N₂)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH₃)="0.01" mol/（L·min）	D．v(NH₃)="0.17" mol/（L·min）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃
	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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（7分）
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因。
（3）对于容积固定的反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___    。
A N₂、H₂、NH₃的百分含量不再变化          B 总压强不变　　
C N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2      D N₂、H₂、NH₃的浓度相等
E．N₂、H₂不再起反应                       F．v(N₂)＝v(H₂)
G．混合气体的密度不变          　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

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