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    下列措施不合理的是

    A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯

    C．实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2

    D．用CCl4萃取碘水中的碘

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小且不与其反应，而乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以除去，正确；B、甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，可以鉴别，正确；C、稀盐酸与MnO2不反应，必须使用浓盐酸，产物；D、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水与四氯化碳互不相溶，符合萃取的条件，正确，答案选C。

    考点：考查物质的除杂、鉴别、制备、分离的方法

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

    A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

    B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

    C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+

    D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。

    化合物IV中含有的官能团是 。（写名称）

    （2）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：______________

    （3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。

    （4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式 ________________。

    （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子

    B．常温下，16g CH4含有8nA个电子

    C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-

    D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

     

    操作和现象

    结论

    Ａ

    常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化

    Al与浓硝酸不反应

    B

    向0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，

    红色加深。

    说明盐类水解是吸热反应

    C

    向FeCl3溶液加入足量的铜粉，充分反应，静置，取上层清液

    滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色。

    说明氧化性：Fe3+>Cu2+

    D

    向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

    ①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”） 。

    ②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。

    （2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。

    ①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。

    ②X与水反应的离子方程式为 。

    （3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。

    ①A中所含有的化学键类型是_____________________。

    ②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

    B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

    C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低

    D．Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％

    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.050

    0.025

    0.025

    30

    0.050

    0.025

    0.025

    40

    0.036

    0.032

    0.010

    50

    0.036

    0.032

    0.010

     

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。

    ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为 ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。

    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为 。

    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是 。

    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

    元素

    有 关 信 息

    A

    元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    C

    原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧

    D

    最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X

     

    （1）写出C元素在周期表中的位置　 ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　 ；

    （2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；

    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式 ；

    （4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　 ；

    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为 ；

    （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为 NA。

     

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