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    已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%。

    Ⅱ．A有如下的转化关系

    Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：）不能氧化成醛或酮。

    Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9∶1。

    Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。

    根据以上信息回答下列问题

    （1）A的结构简式为______________________。

    （2）反应⑦的反应类型为_____________________。

    （3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的名称分别为______________________________________和______________________________________。

    （4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式：___________。

    （5）写出下列反应的化学方程式：

    E与新制的Cu（OH）2悬浊液反应_____________________________________________。

    反应⑧_____________________________________________。

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    微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

    B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag2O是正极

    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H= ―285.8kJ／mol

    B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O（1） △H= +571.6 kJ／mol

    C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol

    D．H2(g)+O2(g)==H2O（1） △H = ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1

    B．SO3为0.4 mol·L－1

    C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

    D．SO2为0.25 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）

    A．氯化氢和氯化钾的溶解 B．硅和NaCl的熔化

    C．碘和干冰的升华 D．溴和汞的汽化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）

    A．丙烯

    B．2-甲基-2-丁烯

    C．1-氯-1-丙烯

    D．2,3-二甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）

    A．CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等

    B．可能是C2H4和C3H6的混合物

    C．CxHy和CaHb一定是同分异构体

    D．CxHy和CaHb的最简式可以不同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应叙述相符的是

    A．甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动

    B．乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

    C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

    D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 。

    II、某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，

    实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

    实验序号

    反应温度(℃)

    参加反应的物质

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    V/ml

    c/mol·L－1

    V/ml

    c/mol·L－1

    V/ml

    A

    20

    10

    0.1

    10

    0.1

    0

    B

    20

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    C

    20

    10

    0.1

    5

    0.1

    5

    D

    40

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    （1）写出上述反应的离子方程式 。

    （2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）

    ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 。

    （3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因： 。

    【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ；

    II、（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）BD ；浓度对反应速率的影响；

    （3）二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。

    【解析】

    试题分析：I、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，会把草酸氧化为CO2，高锰酸钾被还原草酸Mn2+，根据电子守恒机原子守恒，可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸钠与硫酸发生反应产生硫酸钠、二氧化硫、硫单质及水，反应的离子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能说明温度对该反应速率影响的实验应该是其它条件相同，只有反应的温度不相同，组合比较合理的是BD；②A和B、A和C的组合中其它条件相同，只有物质的浓度不相同，因此比较所研究的问题是浓度对反应速率的影响；（3）由于S是不溶于水的物质，所以教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。

    考点：考查氧化还原反应方程式的书写、离子方程式的书写、反应条件的控制及化学实验方案的设计与评价的知识。

    【题型】实验题
    【适用】较难
    【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
    【关键字标签】
    【结束】
     

    I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号） 。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

    A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

    B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

    D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

    （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 。

    （5）以下是实验数据记录表

    滴定次数

    盐酸体积mL

    NaOH溶液体积读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.00

    21.30

    2

    20.00

    0.00

    16.30

    3

    20.00

    0.00

    16.32

    通过计算可得，该盐酸浓度为：______ mol•L-1（计算结果保留4位小数）

    II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

    步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    则BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L－1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2＋浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

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