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    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应时构成分子的原子种类发生改变
    B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
    C．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同
    D．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子

    分析 A．化学反应的最小微粒是原子；
    B．分子、原子、离子是构成物质的微粒；
    C．决定元素种类的是质子数或核电荷数；
    D．原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等．

    解答 解：A．在化学反应前后原子种类是不变的，故A错误；
    B．构成物质的基本微粒是分子、原子、离子，故B正确；
    C．决定元素种类的是质子数或核电荷数，即不同元素最本质的区别在于质子数不同，故C错误；
    D．原子不显电性，是因为原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子构成，难度不大，解答本题关键是要熟悉分子、原子的组成性质和结构，知道原子不显电性的原因，构成物质的基本微粒．

    练习册系列答案
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    14．回答下列问题
    （1）CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是COCl2、CH2=CHCOOH；
    （2）NH3分子的立体构型是三角锥形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（-NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2；
    （3）H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是OF2、SCl2；
    （4）N2H4与H2O2反应：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4molN-H键断裂，则形成σ键有9mol和形成π键有2mol．
    （5）H2O熔沸点都比H2S高，其原因是水分子间存在氢键．

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    15．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是（　　）
    A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成
    C．乙炔与HCl加成D．乙醇与浓盐酸取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯酚分子中苯环上的H原子比苯分子中苯环上的H原子活泼的是（　　）
    A．①③B．②④C．②D．都不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（　　）
    A．在常温常压下为液体B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．可自身加成形成聚乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列表述正确的是（　　）
    A．c（OH-）/c（H+）═10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-能大量共存
    B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
    C．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液的离子方程式为：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
    D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列玻璃仪器中，不能用于加热的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答：
    （1）写出各微粒的符号：AAl、BCl、CMg2+、DS2-、EH．
    （2）B微粒的结构示意图是，D微粒的结构示意图是，写出E的三种核素11H、21H、31H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
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