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    有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

    （1）甲池中，镁片上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往 （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式： ．

    （2）写出乙池中负极的电极反应式： ．

    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）．

    （4）由此实验，以下结论正确的是 ．

    A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

    练习册系列答案
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    （1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从 色变为 色．

    （2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第 种（填序号）．

    ①2.500mol•L﹣1 ②0.25mol•L﹣1 ③0.025mol•L﹣1

    （3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

    实验编号

    待测盐酸体积（mL）

    滴入Na2CO3溶液体积（mL）

    1

    20.00

    18.80

    2

    20.00

    16.95

    3

    20.00

    17.05

    求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ．

    （4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．

    ①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出

    ②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ．

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    A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL

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    把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（ ）

    A．c（CH3COOH）变为原来的

    B．的比值增大

    C．c（H+）变为原来的

    D．溶液的导电性增强

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    A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B．电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用

    C．该电池的负极反应为BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2O

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    D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

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    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是：

    I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素

    G在周期表的第十一列

    （1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形．

    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ．

    （3）①DE3中心原子的杂化方式为 杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是

    ②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为

    ③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→ +HE （请写出横线上物质的结构式）

    （4）F位于 区，价电子排布式为 ．

    （5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为 ．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为 ．

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