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【题目】下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是(
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.BF3

【答案】C
【解析】解:A、铍原子最外层为4电子结构,而不是8电子结构,故A错误;
B、氢原子最外层为2电子结构,而不是8电子结构,故B错误;
C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8,则原子的最外层均为8电子结构,故C正确;
D、BF3中,B元素化合价+其最外层电子数=3+3=6,不满足8电子结构,故D错误.
故选C.
根据判断的技巧:原子的最外层电子数+化合价绝对值=8,则该原子的最外层为8电子结构.

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【题目】将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2mol的电子发生了转移则参加反应的铝的物质的量为( )

A. 1/3mol B. 1mol C. 2mol D. 2/3mol

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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= +49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H= -192.9 kJ·mol1

下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应: CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H>-192.9kJ·mol1

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【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL4molL1的盐酸溶液中,然后再滴加2molL1的NaOH溶液.请回答下列问题:,
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示.当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=mol;
(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL;
(4)试计算V2的值:V2=mL.

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【题目】下列实验不合理的是

A. 装置:证明元素非金属性强弱 SCSi

B. 装置:四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 装置:制备并收集少量NO气体

D. 装置:制备少量氧气

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【题目】已知ABCDE是原子序数依次增大的前四周期元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素,B元素形成的化合物种类最多;D的最外层电子数与电子层数之比为31E是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):

1E在周期表中位于__________区,E+的电子排布式为__________________________

2D元素原子的价层电子排布图为___________________A2D2的电子式为____________,分子中D原子杂化类型为______________

3元素BCD的基态原子的电负性由大到小的顺序为___________________________A分别与BCD能形成电子10的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是__________(写分子式)。

4C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D,已知当1mol C2A4完全参加反应时转移了4 mol电子,则该反应的化学方程式可表示为:___________________

5已知EA晶体结构单元如图所示(A原子在体对角线的1/4处),该化合物的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm(用含ρNA的式子表示)。

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【题目】下列物质不属于合金的是 (  )

A. 硬铝 B. 生铁 C. 铜绿 D. 青铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下有机反应类型:取代反应 加成反应 消去反应 酯化反应 加聚反应 还原反应 其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是

A.①②③B.①④⑥C.①②⑥D.②④⑤

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【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅,但比原来要深

B. 高压比常压有利于SO2合成SO3的反应

C. 500 ℃时比室温更利于合成氨

D. 氯水在光照条件下颜色变浅,最终变为无色

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