Question

20．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）请画出元素⑤的原子结构示意图．
（2）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl ^-+HClO．
（3）元素 ⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄；用该化合物将单质⑨从水溶液中提取出来的操作叫萃取．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．
（1）⑤为Al，处于第三周期ⅢA族，结合核外电子排布规律书写原子结构示意图；
（2）元素⑦的氢化物与⑧的单质为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）⑩为Fe，与HCl反应生成氯化亚铁与氢气；
（4）⑥与⑧形成化合物为四氯化碳，碘单质在四氯化碳中溶解度远远大于水中溶解度．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．
（1）⑤为Al，处于第三周期ⅢA族，核外电子排布规律，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）元素⑦的氢化物与⑧的单质为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，反应离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）⑩为Fe，原子序数为26，与HCl反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：26；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）⑥与⑧形成化合物为CCl₄，由于碘单质在四氯化碳中溶解度远远大于水中溶解度，用四氯化碳将碘单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取，
故答案为：CCl₄；萃取．

点评 本题以元素周期表为载体，考查核外电子排布、元素化合物性质、离子方程式书写、物质的分离提纯等，学生熟练掌握主族元素及前36号元素．