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    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是

    A．a为O2，b为CH4

    B．CO 32-向正极移动

    C．此电池在常温时也能工作

    D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO32-

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a电极是负极、b电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向负极移动，故B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是

    A.氯气B.浓 H2SO4C.浓 HClD.浓 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是实验操作，能达到实验目的是（ ）

    A. 用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

    B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20g氯化钠

    D. 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

    （1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。

    a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

    （2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

    为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。

    （3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。

    （4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。

    （6）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高无污染，多用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d电极上的电极反应式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍．
    回答下列问题：
    （1）该烃的相对分子质量是 ， 分子式是 ．
    （2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. z 点对应的分散系很稳定

    B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点

    C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    D. 此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是

    A. 乙池中CuSO4溶液的浓度不变

    B. 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）

    C. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

    D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

    B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

    C. 放电时，Na+向正极移动

    D. 充电时，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：

    I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。

    II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。

    III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。

    IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。

    【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Pb2+

    开始沉淀时的pH

    7.6

    2.7

    3.8

    8.3

    8.0

    完全沉淀时的pH

    9.7

    3.7

    4.7

    9.8

    8.8

    （1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。

    （2）II中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

    （3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。

    （4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。

    ①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。

    ②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如下图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________。

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