练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是

    A. 属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N

    B. 可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应

    C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

    D. 1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应

    【答案】D

    【解析】

    A．将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N，A项正确，不符合题意；

    B．分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且—CH2OH，可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确，不符合题意；

    C．根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C项正确，不符合题意；

    D．1mol该调节剂最多可以与2 mol NaOH反应，分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D项错误，符合题意；

    本题答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（）

    A.1，3，4-三甲苯

    B.3-甲基戊烯

    C.2-甲基-1-丙醇

    D.1，3-二溴丙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）

    A.乙装置中溶液颜色不变

    B.铜电极应与Y相连接

    C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

    D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点－141.5 ℃，沸点－24.9 ℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

    ①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

    Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

    ②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

    ③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

    回答下列问题：

    (1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：

    化学键

    H－H

    C－O

    H－O(水)

    H－O(醇)

    C－H

    E (kJ · mol－1)

    436

    343

    465

    453

    413

    则ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

    (2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

    A．混合气体的密度不变

    B．反应容器中二甲醚的百分含量不变

    C．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    D．混合气体的压强不变

    (3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3＝_________。若在500 K时，测得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)_________v(逆)，说明原因____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

    物质

    检验试剂

    除杂试剂

    (Ⅰ)甲烷(乙烯)

    ________。

    ________。

    (Ⅱ)酒精(水)

    ________。

    ________。

    ①检验试剂：

    A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液

    C．水 D．氢氧化钠溶液

    ②除杂试剂：

    a．无水硫酸铜 b．乙酸

    c．新制的生石灰 d．溴水

    除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为____________________。

    (2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：

    在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是_____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了有机物G，G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面内，H的分子式是C7H8。

    已知：。

    回答下列问题。

    (1)A的结构简式是___________。

    (2)H→I的化学方程式为__________，B与银氨溶液反应的化学方程式是__________。

    (3)C→D的反应类型是______，I→J的反应类型是______。

    (4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______________。

    (5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________种。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②分子中有—COO—结构 ③苯环上有两个取代基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂

    B.该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O

    C.该脱硫过程不能在高温下进行

    D.该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1

    D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是空气污染物 ，含有SO2 的尾气需处理后才能排放，有多种方法可除 去尾气中SO2。回答下列问题：

    （1）氨水吸收法。利用氨水吸收烟气中的SO2， 其相关反应的主要热化学方程式如下：

    SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1；

    NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ mol-1；

    2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ mol-1；

    则反应 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）热解气还原法。已知CO与SO2 在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)和CO2。

    ①该反应的化学方程式为__________。

    ②在T °C时，向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO、0.5molSO2发生上述反应（S为气态）．5min时达到化学平衡，平衡时测得SO2的转化率为90 %，则 0 ~ 5 mi n 内 反应的平均速率v(SO2)=__________。此温度下该反应的平衡常数 K1=_______。下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a.体系的压强保持不变

    b.混合气体的密度保持不变

    c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO2 生成的物质的量之比为2：1

    （3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收过程中，测得pH、吸收效率η随 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。

    ①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8，判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________。

    ②SO2的吸收效率η随 pH 降低而减小的原因是____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案