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    9．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl-的物质的量为（　　）
    A．0.01molB．0.1molC．0.02molD．0.2mol

    分析 50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，结合n=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算．

    解答 解：50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，n（MgCl2）=$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，则Cl-的物质的量为0.2mol．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．H2，O3B．H2SO3，H2CO3C．SO2，NOD．Na2SO3，KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）?C（气）
    （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
    （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
    （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）
    （甲）大于2mol    （乙）等于2mol
    （丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
    作出此判断的理由是平衡时B为3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$．
    II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
    （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．
    （甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
    B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
    C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
    D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
    B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
    C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
    D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中有（　　）句是正确的．
    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
    ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
    ④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA
    ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
    ⑦46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ⑧常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ⑨10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ⑩1mola2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．3句B．4句C．5句D．6句

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）整套实验装置的连接顺序是f接a b接e d接c（填各接口处的字母代号）．
    （2）E装置中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）B装置的作用是干燥氯气；A装置中试剂X是饱和食盐水．
    （4）C装置中可观察到的现象是溶液由无色变蓝色，
    （5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△S＞0
    B．该反应在任何温度下均能自发进行
    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度平衡向逆反应方向移动

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