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    18．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如图：

    （1）①反应中所加试剂是氢气和催化剂； ③的反应类型是加成反应．
    （2）写出G的结构简式：．
    （3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、．
    ①属于芳香醛；  ②苯环上有两种不同环境的氢原子．

    分析 由E转化为对甲基苯乙炔（），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，合成路线流程图为，以此解答该题．

    解答 解：（1）①反应中所加试剂是：氢气和催化剂； ③的反应类型是：加成反应，
    故答案为：氢气和催化剂；加成反应；
    （2）由以上分析可知G的结构简式为：，故答案为：；
    （3）E的同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体的结构简式为，，，
    故答案为：、、（任意2种）．

    点评 本题考查有机推断，为高考和高频考点，侧重考查学生的分析能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
    （2）土壤的pH一般在4-9之间．土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    （3）常温下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示．
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
    为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　　）
    A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：

    （1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是ac（填字母）．
    A．升高温度      B．增大压吸       C．增大NaOH溶液的浓度
    （2）①滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0-5．若滤液中c（SiO32-）=0.08mol/L，则c（Mg2+）=3×10-4mol/L
    ②由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
    （3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为水浴加热
    （4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入9mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是使两份溶液总体积相等，便于比较
    （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，该反应的化学方程式为2NH4VO3+4H2C2O4=（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]+2CO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子方程式书写正确的是电解（　　）
    A．硫化钠溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑
    B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．光照时，太阳能主要转化为电能
    B．光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
    C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移
    D．夜间，a极的电极反应式为V3++e-═V2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（　　）
    A．棉花B．光导纤维C．羊毛D．蚕丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸．
    （3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为O2-；当x=11时，该粒子符号为Na+；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为Al（NO3）3．

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