Question

把质量为10 g铁片放在50 g硫酸铜溶液中，充分反应后取出，洗净、烘干、称重，铁片的质量增加到10.6 g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的质量分数是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）发生反应：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，铁片的质量增加到10.6 g根据固体质量差，运用差量法计算生成铜的质量和硫酸铜的质量；
（2）硫酸铜的质量分数=

硫酸铜的质量

硫酸铜溶液的质量

×100%．

解答： 解：根据化学反应方程式：
  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
 1 mol          1 mol   8g
 x             x       0.6g
解得：x=mol=0.075 mol，析出铜的质量为：m（Cu）=0.075 mol×64g?mol^-1=4.8g；
m（CuSO₄）=0.075 mol×160g?mol^-1=12g；质量分数为：

12g

50g

×100%=24%
答：析出12g克铜，原硫酸铜溶液的质量分数是24%．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意根据差量法解答，注意对质量守恒定律的理解．