Question

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出A与D以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：______________。F的离子结构示意图为_______________________。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、D、E三种元素形成的化合物为____________化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为________________________________。

（4）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol C2A4液体和足量C2D4液体完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

Answer 1

【答案】 )共价 离子 OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O 2N2H4(l)+N2O4(l) ═3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1033.6kJ·mol–1

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,由B形成的化合物种类繁多,可以知道B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素,且C、D的原子序数依次增大,所以C为N元素,D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，A的电子层数为13-2-2-2-3-3=1，则A为H元素；以此分析解答。

（1）由上述分析可知：A为H元素，D为O元素，所以A与D以1∶1的原子个数比形成的化合物为H2O2,其电子式：。由F为Cl元素，所以F的离子结构示意图为；所以本题答案：； ；

（2）由上述分析可知；B为C元素，D为O元素，B、D形成的化合物为CO2属于共价化合物，分子中存在共价键。由A为H元素，D为O元素，E为Na，A、D、E三种元素形成的化合物为氢氧化钠，属于离子化合物。所以本题答案：共价；离子；

（3）由A为H元素，B为C元素，D为O元素，E为Na，化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。所以甲、乙可能为Na 2CO3、NaOH、NaHCO3中的两种，且甲、乙两种物质能反应，所以甲、乙中一个为NaOH，一个为NaHCO3，两者反应的离子方程式为OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O；答案：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O。

（4）由C为N元素，A为H元素，D为O元素，所以化合物C2A4为N2H4,C2D4的化学式为N2O4, 1mol C2A4液体和足量C2D4液体完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，所以该反应的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l) ═3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1033.6kJ·mol–1，答案：2N2H4(l)+N2O4(l) ═3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1033.6kJ·mol–1