已知25 ℃时.几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-54.9×10-10K1＝9.1×10-8 K2＝1.1×10-1225 ℃时.下列说法正确的是( )A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液.CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH & 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝9.1×10-8 K2＝1.1×10-12

25 ℃时，下列说法正确的是（）

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH3COONa）

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH-）＝10-d mol/L

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A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种（每种离子只能使用一次）；

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四只试管中分别加足量盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A、；B、；C、；D、；

（2）写出②中D与盐酸反应的离子方程式：。

（3）某溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的D使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验操作是。

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（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。

下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）