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    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    答案B

    【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol?L-1=10-4 mol?L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 ，所以C无错误。c(H+)=10-4 mol?L-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol?L-1，前者是后才的106倍。

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    B．升高温度，溶液的pH增大

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    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

     

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    B．升高温度，溶液的pH增大

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    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

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    A．该溶液的pH=4       B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

     

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