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    （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。

    ①　②　③

    ④　⑤

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

    （3）用符号“>”、“<”或“＝”表示下列各项关系。

    ①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

    ②电负性：O________F，F________Cl。

    ③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。

    ④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应:①2Cl2+HgO====HgCl2+X，②X+H2O====2Y,其中X是一种黄绿色气体。下列说法中不正确的是(　 　)

    A．Y能使湿润的有色布条褪色

    B．反应①是置换反应

    C．用强光照射Y时,Y会发生分解反应

    D．反应②不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（   ）

    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应  

    ③碱性氧化物一定是金属氧化物

    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物        

    ⑤石墨和C60是同素异形体

    ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    A．③⑤⑥            B．①②         C．③⑤         D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含等）制备碱式硫酸铝

    [Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫。

    （1）         （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

    （2）酸浸时反应的离子方程式为                                            。

    （3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是                                       。

    （4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5。某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

    A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

    B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

    C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素

    D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应：3H2＋N2 2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)[单位均为mol/(L·s)]

    表示，则正确的关系是                      (　　)

    A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)

    B．v(N2)＝2v(NH3)

    C．v(H2)＝v(NH3)

    D．v(N2)＝3v(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分

    别加入50 mL 1 mol·L－1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x－时间，y－锥形瓶中碳酸钙减少质

    量)                     (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

    (1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

    (2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

    (3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

    a．关闭漏斗开关   b．熄灭酒精灯1  c．熄灭酒精灯2

    (4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

    ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

    ②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

    (1)m=　　　　,该融雪剂的化学式为　　　　。

    (2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　。

    (3)下列说法正确的是　　　　。

    A.XY2和WZ2都为离子化合物

    B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

    C.H2Z比HY的稳定性强

    D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

    (4)下列化学用语表达正确的是　　　　。

    A.XY2的电子式:X2+]2-

    B.WZ2的结构式:ZWZ

    C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-2Y-+Z↓

    D.用电子式表示XY2的形成过程为

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