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    下列叙述错误的是
    A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度
    B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
    C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-
    D．H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3-
    D
    A 对 防止三价铁离子水解，配置FeCl3溶液时，要放入一定浓度的盐酸溶液
    B 对铝离子水解很微弱，所以用可逆号，氢氧化铝不写沉淀
    C 对硫酸氢钠是强酸的酸式盐，全部电离
    D 错碳酸是弱酸，要分部电离H2CO3H＋＋HCO3－     HCO3－H＋＋CO32－
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 (     )
    A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
    C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．K +、Cl-、Na+、PO43-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
    A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
    B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
    C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
    D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：     ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
    （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是     ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式     。
    （6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    ① T1     T2（填＞、=、＜），
    T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(    )
    A．无色溶液中：K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-
    B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
    C．在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ）
    A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)
    B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)
    C．若混合物呈酸性, 则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)
    D．若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是      ，只能水解不能电离的离子是      ，只能电离不能水解的离子是         ，既能电离又能水解的离子是          ，能促进水电离的离子是             ，能抑制水的电离的离子是     ，写出阴离子水解的离子方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（   ）
    A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
    B．c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
    C．c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）
    D．c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_____     mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =______     mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液的PH值为           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

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