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    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
    A、分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
    B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
    C、N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
    D、H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形；
    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键；
    C．氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键；
    D．硫酸分子中S原子为sp3杂化．
    解答： 解：A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形，如果没有孤电子对，则分子空间构型为平面三角形，故A正确；
    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键，π键是肩并肩形成的，故B正确；
    C．氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键，所以分子中有1个σ键、2个π键，故C正确；
    D．H2SO4硫酸分子中S原子为sp3杂化，O-H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重考查对基本概念、基本理论的理解，知道原子杂化方式的判断方法，为高考热点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的
     
    ，并分离出NaHSO4晶体．
    （2）反应器2中发生反应的离子方程式为
     
    ，SO2的作用是作
     
    剂．
    （3）上述工业生产高氯酸的化学反应为：3NaClO3+3H2SO4（浓）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较
     
    （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中
    （1）一定不含有
     
    ，
    （2）它的组成可能是
     
    或
     
    ．
    （3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：
    PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=a kJ?mol-1  在210℃时，将4mol PCl5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
    时间（s）0204060
    n（PCl5）42.822
    （1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a
     
    0（填＞、﹦、＜）；
    （2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为
     
    ．210℃时该反应的平衡常数K值等于
     
    ．
    （3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
     
    ．
    A．降低温度             
    B．向混合气体中通入Cl2
    C．使用高效催化剂       
    D．升高温度
    （5）如图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．请回答下列问题：
    （1）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为
     
    ．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
    A．加热升高温度             
    B．恒温恒容下充入氦气
    C．恒温下增大容器体积             
    D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
    （2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
    ①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式
     
    ．
    ②该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”），在
     
    情况下有利于该反应自发进行．
    （3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如图1，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；理由是
     
    ．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：
     
    ．

    （4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式
     
    ．关于该电池的下列说法，正确的是
     

    A．工作时电极b作正极，O2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
    C．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的甲烷和某烃A的混合气体2L，与足量的O2完全燃烧，测得产生6LCO2和8L折成标准状况下的H2O蒸汽，通过计算回答：（标准状况下含有4个碳及以下的烃为气态）
    （1）烃A的分子式
    （2）甲烷和烃A的体积分数各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）
    选项试剂B湿润的试纸A现象结论
    A新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性
    B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性
    CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
    DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）

    ①CH3Cl②③④
    A、①②B、②③④
    C、②D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg 电极是该电池的正极
    B、H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
    C、石墨电极上的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-
    D、导线中电子由正极流向负极，溶液中Cl-向正极移动

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