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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物
    B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素
    C．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理
    D．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性

    分析 A、液氨为纯净物；
    B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，有碳、氢、氧元素组成
    C．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理；
    D．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析．

    解答 解：A、漂白粉、钢、水玻璃为混合物，液氨即液态的氨气为纯净物，故A错误；
    B．氨基酸、蛋白质、火棉中都含有C、H、O、N四种元素，油脂含有C、H、O元素，故B错误；
    C．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理，故C正确；
    D．能使蛋白质变性的是铅、银、汞等重金属盐，而饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生的是盐析，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了纯净物和混合物的辨析，应从纯净物是由一种物质构成，混合物由两种或两种以上的物质构成的来辨别，有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，注意知识的积累，题目难度不大．

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    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④＞②＞③＞①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
    （3）对于④、⑧混合液，下列说法正确的是A B E
    A、如果溶液显酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、如果c（C1-）=c（NH4+），则溶液显中性
    C、其浓度大小可能为：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若两种溶液等体积混合所得溶液满足关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
    E、所得溶液肯定满足关系：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    （4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的溶液③a L与pH=1的溶液①b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
    （5）室温下，测得溶液⑤的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度=NH4+的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（　　）
    A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
    B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
    C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
    D．NaHCO3比Na2CO3的碱性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是（　　）
    图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池
    A．图Ⅰ所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH
    B．图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
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    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋中c（H+）=0.01 moL/L
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    16．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g•L-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）：

    （1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）已知16g Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296KJ/mol．
    （3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
    ①写出D的电子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
    ②将20mL 0.5mol•L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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