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    M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是               （    ）

    A．第二周期零族     B．第二周期Ⅷ族   C．第二周期ⅡA族   D．第三周期ⅡA族

    D

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出F原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 M F
    电能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    、
    而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
    而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
    ；
    （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，一个晶胞中F原子的数目为
    2
    2
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
    氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
    ⅣA
    ⅣA
    族．
    （3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
    5
    5
    种．
    （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y M层上有2对成对电子
    Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    ①Y位于元素周期表位置
    第3周期、第ⅥA族
    第3周期、第ⅥA族
    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    ②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
    ，XY2的分子中存在
    2
    2
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Z
    H-Z
    ．
    ③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
    sp2
    sp2
    杂化，YO2分子的空间构型
    V形
    V形
    ．
    ④W的基态原子核外电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型
    配位键、共价键和离子键
    配位键、共价键和离子键
    ，该配合物的配体是
    H2O
    H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）D元素的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．
    （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
      熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
     
    ．AC2中心原子的杂化方式为
     
    ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
     
    ．
    （4）写出E的电子排布式：
     
    ．
    （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
    元素 X F
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年辽宁大连23中高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是             。
    （3）W的基态原子的外围电子排布式为              ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是            。
    a．离子键            b．极性键           c．非极性键        d．配位键
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取          杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                       。
    （6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有    个；
    WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是      （只要求列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年黑龙江佳一中高二第三学段考试化学试卷（选修3） 题型：填空题

    （10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

    （1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为         ，中心原子的杂化轨道类型是         ，其分子的的立体构型是         

    （2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________

    （3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________

    （4）写出D的价层电子排布式                          

    （5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        

    （6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

     

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