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    下列离子方程式书写正确的是

    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    B．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

    Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反应如下：

    SiO2 ＋ 2CSi＋2CO↑

    石英砂  焦炭  粗硅

    Si(粗)＋2Cl2SiCl4

    SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

    根据以上反应，回答下列问题：

    (1)在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是____________________________________。

    (2)在由粗硅制取纯硅的反应中Cl2与Si的反应属于________(填四种基本反应类型)；SiCl4与H2的反应属于________(填四种基本反应类型)，H2的作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应2C(固)＋O2(气)2CO(气)和2CO(气)＋O2(气)2CO2(气)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)(　　)

    A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

    B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量

    C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

    D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：

    A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

    B．结合H＋的能力：Y>CO>X>HCO

    C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

    D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X)＞c(OH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知 Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2     Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

    ①SiO2；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4

    A．②③⑤       B．①②③⑥      C．②③④⑤       D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

    ①金属钠投入FeCl2溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④向NaAlO2溶液中通入过量CO2　⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

    A．①③④⑤    B．①④     C．②③    D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                   （III）

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                       ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是                                      。装置E中为           溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为              。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择           。

         a．蒸馏水                      b．饱和Na2SO3溶液

         c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液

    （4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是            。

    （5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是               。

    （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）                  

                                          。

    [M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的离子方程式：

    (1)铁粉加入CuSO4溶液中：

    ________________________________________________________________________，

    (2)Cl2通入石灰水中：

    ________________________________________________________________________，

    (3)漂白粉溶液与空气中CO2反应：

    ________________________________________________________________________，

    (4)向沸水中滴加少量FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

    ________________________________________________________________________。

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