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    用铝箔包好的2．3 g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是

    A．0．1 g B．> 0．1 g C．< 0．1 g D．无法确定

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省浏阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是

    物质

    试剂

    分离方法

    A

    硝酸钾（氯化钠 ）

    蒸馏水

    降温结晶

    B

    氢氧化铁胶体（Fe3+）

    蒸馏水

    渗析

    C

    甲烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    D

    乙醇（水）

    生石灰

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省扶余市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体

    Ⅰ.查阅资料

    K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。

    110℃失去结晶水，230℃时分解。K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的摩尔质量是491g/moL

    Ⅱ.制备产品

    实验步骤如下：

    ① 取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁

    ② 将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化。反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀

    ③ 向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色

    ④ 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag

    请回答下列问题：

    （1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的： ，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是： 。

    （2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用 。试剂（填字母）

    A．NaOH溶液 B．K3Fe（CN）6溶液 C．苯酚溶液 D．KSCN溶液

    （3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式： 。

    （4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的 （填仪器的编号）．

    ①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒

    （5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入 ，过滤，洗涤，干燥，称量。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

    B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

    C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

    D．因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

    A．对滴定管仰视读数：23.80mL

    B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）

    C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃

    D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H＋）减小

    B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性

    C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1

    D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

    操 作

    现 象

    I．A中溶液变红

    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

    （1）B中反应的离子方程式是 ．

    （2）A中溶液变红的原因是 ．

    （3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．

    （4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为。

    ①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此证明SCN﹣ 中被氧化的元素是 ．

    ③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是 ．

    ④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，写出反应离子方程式 并计算转移电子的物质的量是 mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

    A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

    C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

    D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH 固体的目的是_________________________。

    （2）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________。

    （3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______________。

    a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇

    （4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）__________。

    a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）2

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：____________________________。

    （6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论____________________________________。

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