练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是（　　）
    A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物
    C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体

    分析 一般相同同非金属元素之间形成非极性键，已知某晶体中含有非极性键，若该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物，若为单质，可能为分子晶体，也可能为原子晶体，结合不同类型晶体的性质分析．

    解答 解：A．金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；
    B．同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，CH3CH2OH等含有非极性键，属于化合物，故B错误；
    C．离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，故C错误；
    D．离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了极性键、晶体的类型，题目难度不大，注意离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键，题目难度不大，注意利用举例法分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图1：

    已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
    （1）A的名称纤维素；B中含有的官能团的名称醛基、羟基；
    （3）写出H发生加聚反应的方程式：n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
    （3）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）如图2是某课外小组设计的实验室制取G的装置，A中方有浓硫酸，B中放有乙醇，无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液；请回答：
    ①浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；
    ②若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    ③若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，形成溶液颜色变浅．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：

    已知：①     ②
    ③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA与Na反应生成1molH2、与NaHCO3反应生成1molCO2，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1
    （1）A的分子式C3H6O3；A→B的反应类型为消去反应．
    （2）D的结构简式．
    （3）写出C2H6O→E转化的化学方程式CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式．
    （5）符合下列条件的C的同分异构体有4种，其中不能使溴水褪色的结构简式为．
    ①能发生水解反应    ②能发生银镜反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解．．
    Ⅱ，配位浸出
    反应原理为：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H20（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=_$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ，生物浸出
    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2molSO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态．以下是两种新型水处理剂的合成方法

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应②加成反应反应④取代反应．
    （2）A中官能团的名称是羟基、氯原子；
    （3）反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
    （4）写出化学方程式：B与银氨溶液反应的化学方程式CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O；
    （5）写出H的结构简式．
    （6）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式．．
    a．能发生银镜反应           b．能发生缩聚反应
    c．两分子生成六元环状化合物  d．有4种化学环境的氢原子
    （7）写出用C为原料合成的合成路线（无机原料任选）．（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验不能不能用如图所示装置实现的是（　　）
    A．用CCl4提取碘水中的碘
    B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
    C．用酒精除去苯酚中的甘油
    D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O的分析，正确的是（　　）
    A．可以表示：Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液的反应
    B．不能表示：Ca（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液反应
    C．可以表示：Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
    D．不能表示：NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增
    C．根据元素周期律推测，金属性T比Y强
    D．W、Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA
    C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
    D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案