25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）.
A．1×10-7mol·L－1 B．1×10-12mol·L－1.
C．1×10-2mol·L－1 D．1×10-14mol·L－1.
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是( )
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是
A、NH4F的还原性比NH3强
B、NF3的氧化性比F2强
C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______，电子数为________。
(2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
| 键能/(kJ·mol－1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________________________________。
(6)在硅酸盐中，SiO
四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 （ ）
A．吸热反应不加热就不会发生；
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D．放热的反应在常温下一定很容易发生。
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科目：高中化学 来源： 题型：
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。
A． ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③
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在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2
表示的反应速率为0．1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为( 
)
A．1．2 mol·L－1 B．大于1．2 mol·L－1
C．小于1．2 mol·L－1 D．不能确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO
，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
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2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）