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    (1)、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶．请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内．
    ①氢氧化钠溶液②浓硫酸③碳酸钠溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦AgNO3溶液

    (2)皮肤溅上强碱液，急救时需要用到的物质及先后顺序是________
    A、水、稀醋酸B、稀醋酸、水C、水、稀盐酸D、稀盐酸、水
    　

    答案：
    解析：

    (1)
    (2)A
    　


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?抚顺一模）回答下列问题：
    （1）下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填编号）．
    （2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶．请把下列常见试剂的序号填写在应要保存的各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸 ②碳酸钠溶液 ③大理石 ④酒精 ⑤氯水 ⑥浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里化学兴趣小组探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液，接下来的流程如下：（每一步反应均充分）

    （1）指出过程中有关的实验操作①和②名称：①
    过滤
    过滤
    ，②
    分液
    分液
    ．
    （2）选择试剂①时，若要考虑实验尽量不放出有害气体，可选择
    D
    D

    A．氯气        B．氟化钠       C．稀硫酸       D．次氯酸钠
    实验指导教师则给出了10%H2O2和2mol/L稀硫酸，请写出碘离子与这些物质发生反应的离子方程式：
    2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
    2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    （3）选择试剂②，可供选择的试剂是
    BC
    BC
    ．
    A．酒精         B．CCl4C．苯          D．氢氧化钠
    （4）在操作②过程中：①分液漏斗中上层液体从
    上口倒出
    上口倒出
    ．
    ②要检验在操作②后水溶液中是否含碘单质的方法：
    取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否变蓝．若变蓝则有碘
    取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否变蓝．若变蓝则有碘
    ．
    （5）有色液体呈
    紫色或紫红
    紫色或紫红
    色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是
    ①②④
    ①②④

    ①温度计水银球位置错误   ②冷却水的方向错  ③酒精灯加热错  ④烧杯直接加热错．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式
     
    ．
    （2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：
    ①溴水将乙醛氧化为乙酸；
    ②溴水与乙醛发生加成反应．
    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
     

    Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
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    （1）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①
     
    ；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会②
     
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    （2）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：③
     
    ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④
     
    来计量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是
     
    ．
    （2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
     
    ．
    （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
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    ①步骤Ⅲ中可选用
     
     试剂调节溶液的pH（填标号）．
    A．稀硝酸         B．双氧水     C．氨水 D．高锰酸钾溶液
    ②滤液B中含有的主要金属离子是
     
     （填离子符号）．
    ③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：
     
     （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
     
    ．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
    ④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式
     
    ．

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