(1)等质量的O2.CH4.H2的物质的量的比值为．(2)38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl-.则ACl2的摩尔质量是 ,A的相对原子质量是 ,ACl2的化学式是．(3)新制备的氯水显色.说明氯水中有分子存在．(4)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液.立即有生成.说明氯水中有存在.反应的化学方程式为氯水光照后颜色变浅.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量的比值为

．
（2）38g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是

；A的相对原子质量是

；ACl₂的化学式是

．
（3）新制备的氯水显

色，说明氯水中有

（填分子式）分子存在．
（4）向氯水中滴加几滴AgNO₃溶液，立即有

生成，说明氯水中有

（填离子符号）存在，反应的化学方程式为

氯水光照后颜色变浅，并放出

气体．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

计算；
（2）根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=

计算出ACl₂的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量，确定A为镁元素；
（3）氯气为黄绿色气体，微溶于水；
（4）氯水中，氯气与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，结合溶液中粒子的成分及性质解答；HClO不稳定，见光易分解；

解答： 解：（1）设质量都为1g，则等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量的比值为

32g/mol

：

16g/mol

：

2g/mol

=1：2：16，
故答案为：1：2：16；
（2）38g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.8mol Cl^-，则ACl₂的物质的量为：n（ACl₂）=0.8mol×

=0.4mol，ACl₂的摩尔质量为：M（ACl₂）=

38g

0.4mol

=95g/mol；即ACl₂的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为95-35.5×2=24，A为镁元素，所以ACl₂的化学式是MgCl₂，
故答案为：95g/mol；24；MgCl₂；
（3）氯气为黄绿色气体，微溶于水，新制备的氯水显黄绿色，是由于氯水中有Cl₂，
故答案为：黄绿；Cl₂；
（4）氯水显黄绿色，是由于氯水中有Cl₂，氯气与水发生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，溶液中含有Cl^-，加入几滴AgNO₃溶液，发生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，生成白色沉淀，HClO不稳定，见光易分解，反应为：2HClO

光照

2HCl+O₂↑，光照条件下溶液颜色逐渐变浅，并有无色气泡O₂产生，
故答案为：白色沉淀；Cl^-；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；O₂；

点评：本题考查物质的量的计算、氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意氯气的颜色、水溶性以及HClO的性质．

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