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    下列有关化学反应的说法正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应
    B、碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是一种碱
    C、有些吸热反应不需要加热也能进行
    D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应,燃烧热
    专题：
    分析：A．阴离子可能被氧化，也可能被还原；
    B．碳酸钠为盐类物质；
    C．反应中能量变化与反应条件无关；
    D.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热．
    解答： 解：A．阴离子可能被氧化，也可能被还原，如亚硫酸根离子与氯气反应时阴离子被氧化，亚硫酸根离子与硫化氢反应时阴离子被还原，故A错误；
    B．碳酸钠为盐类物质，碳酸根离子水解使溶液显碱性，故B错误；
    C．反应中能量变化与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热也能进行，如八水合氯化铵和氢氧化钡的反应，故C正确；
    D.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而1mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查较综合，为高频考点，涉及氧化还原反应、盐类水解、反应中能量变化及燃烧热等，侧重高考高频考点的考查，注意AC利用实例分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分子中既有σ键又有π键还有离子键的是（　　）
    ①CO2     ②CaC2（电石）      ③N2     ④Na2O2      ⑤C2H4      ⑥C2H2．
    A、只有①②③B、只有①③⑤⑥
    C、只有①②⑤D、只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A、溶液的体积：10V甲≤V乙
    B、水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
    C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D、若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3 ）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三种作用力的是（　　）
    A、只有①②③
    B、只有①②③⑥
    C、只有③④⑥
    D、只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为（不考虑立体异构）（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（　　）
    A、IF5+3H2O═HIO3+5HF
    B、3IBr+2Fe═FeI3+FeBr3
    C、BrCl的氧化性强于I2
    D、IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图．
    （1）、某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为
     

    （2）、2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为
     
    、
     
    ．
    （3）A的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
    （1）写出该系列氢化物的通式：
     
    ．
    （2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式
     
    ．
    （3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4?H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：
     
    ．
    （4）25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3．将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
     mol?L-1．
    （5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式
     
    ．
    （6）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    则N2H4与F2反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
     
    ；
    （3）反应达平衡时，X的转化率为
     
    ；此时容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；（填最简整数比）
    （4）下列能标志反应达到平衡状态的是
     

    A．各组分物质的量不变
    B．气体总质量不变
    C．气体压强不变D．气体密度不变
    E．气体平均分子量不变．

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