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    溴被称为“海洋元素”．已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

    步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐

    步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2．

    步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

    步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2

    步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．

    (1)步骤3中的反应的离子方程式________．

    (2)步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是________溴元素．

    (3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪

    器为________．

    (4)可用下图实验装置精制粗溴．

    ①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是________．

    图中冷却水应从B的________口进入(填“a”或“b”)．

    ②C中加冰的目的是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)Br2＋SO2＋2H2O4H+＋2Br－＋SO42－(3分)

    　　(2)富集(3分)

    　　(3)分液漏斗(3分)

    　　(4)①水浴加热(2分)　b(2分)

    　　②降温，减少溴的挥发(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城二模）【化学--化学与技术】
    溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）写出步骤①中反应的离子方程式
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ．
    （2）步骤③在
    吸收塔
    吸收塔
     （填设备名称）中完成，反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    （3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
    ．
    （4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
    四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
    四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为
    Br
    Br
    （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是
    0.2NA或1.204×1023
    0.2NA或1.204×1023
    个．
    Ⅱ．请按要求书写化学方程式或离子方程式
    （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
    4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
    4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
    ；
    然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为          （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是          个。

      Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式

     （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                              。

    （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式            

                                                                  ；

    然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式                            _。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东济宁鱼台二中高一上学期期末模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为         （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是         个。
    Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
    （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                             。
    （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式           
                                                                 ；
    然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式                           _。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

    步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐

    步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2。

    步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

    步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2

    步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。

    （1）步骤3中的反应的离子方程式                                              。

    （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是       溴元素。

    （3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为           。

    （4）可用如图实验装置精制粗溴。

    ①图中冷却水应从B的   口进入(填“a”或“b”) 。

    ②C中加冰的目的是降温，减少溴的        。

     

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