Question

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA

B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA

C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA

D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、12.0g NaHSO4的物质的量为：12.0g÷120g/mol=0.1mol，熔融的NaHSO4电离生成Na+和HSO4?，所以12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA，正确；B、Fe与浓硝酸反应可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合物，若生成Fe(NO3)3转移电子数为0.3 NA，若生成Fe(NO3)2转移电子数为0.2 NA，所以转移电子数为0.2 NA~ 0.3NA，错误；C、SO2与O2反应为可逆反应，所以2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA，正确；D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应，开始生成SO2，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度变稀，生成H2，气体与转移电子的物质的量之比都是1:2，所以生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA，正确。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。