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【题目】下列描述中,不符合生产实际的是( )

A. 在镀件上电镀锌,用锌作阳极

B. 电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧,用涂镍碳钢网作阴极

D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

【答案】D

【解析】试题分析:A、电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,电解液含镀层金属,切合实际,A正确;B、精炼铜中,粗铜作阳极,纯铜作阴极,切合实际,B正确;C、电解饱和食盐水,石墨作阳极,产生NaOH、氢气和氯气,切合实际,C正确;D、根据电解的原理,活动性金属作阳极,活动性金属先失电子,Fe2e=Fe2,然后Fe2得电子转变成Fe,铝单质中混有铁单质,不切合实际,D错误;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)步骤③的离子方程式:_________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液,以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:___________________________。

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_______________________。

(6)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因:

______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25时,相同物质的量浓度的下列溶液:NaClNaOHH2SO4NH42SO4其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组

A.>>> B>>> C.>>> D>>>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

已知:①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。

②室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20,当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全,

③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃80℃

请回答下列问题:

(1)电解精炼银时,粗银做 (填“阴”或“阳”),电解质选用________溶液,阴极电极反应为

(2)在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范围在 ,若控制不当,使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为

(3) 煅烧过程中发生多步反应,写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式:

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中的所有原子都在同一平面的是( )。

A. 环己烷 B. 溴苯 C. 丙烯 D. 丁炔

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)

(1)提取碘水中的碘 ___________(2)除去食盐溶液中的水 ___________

(3)淡化海水 ___ ______ (4)KCl中含有KClO3

.根据以下装置图回答下列问题:

写出仪器名称 ;仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。

.某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

1过氧化钠与水反应的化学方程式是

2装置是制备纯净的 ,则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________填字母

a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石

3实验时,应先打开弹簧夹K2,关闭K1,观察到预期现象后,打开K1 ,再关闭K2

4实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是

5为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后Ⅲ中所得固体,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】15.6g过氧化钠投入足量水中产生氧气标准状况下体积多少L?若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在KNO3、MgSO4、K2SO4组成的混合溶液中Mg2+0.5 mol、NO30.2 molSO42- 0.6 mol,则溶液中K物质的量为( )

A.0.4 mol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇即是重要的化工原料,又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态,其燃烧△H=-726.5KJ/mol。

(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:

(2)甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH3OH,对该反应进行了一系列的研究,得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示,回答下列问题:

①由图可知,该反应的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。

②下列选项中,能说明该反应达到平衡状态的是

A.v(CH3OH)=v(HCHO)

B.H2浓度不再变化

C.混合气体平均相对分子质量不再变化

D.混合气体密度不变

③在t1K时,该反应的平衡常数为K ,此温度下,从反应开始到平衡所经过的时间为10s,则v(HCHO)为 mol/(L·s),向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2,则平衡向 移动(填“向左”、“向右”、“不”)

④600K时,Y点甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”),理由是

(3)某甲醇燃料电池(简称DMFC),该电池由于结构简单,能量转化率高,对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示:

①负极的电极反应式为

②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液,当电池中有1mol电子转移时,左右两侧溶液的质量之差为 g(忽略气体的溶解,假设反应完全耗尽)

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