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    回答下列问题
    （1）书写草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式．
     
    ．
    （2）请用平衡移动原理解释Al（OH）3既能溶解于强酸又能溶解于强碱的原因．
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,化学平衡移动原理
    专题：离子反应专题,化学平衡专题
    分析：（1）草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水；
    （2）氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式：AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-；依据平衡移动理论解释加入酸和碱对氢氧化铝电离的影响．
    解答： 解：（1）草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    （2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，向溶液中加入酸，氢离子浓度增大，电离平衡向碱式电离方向移动，氢氧化铝转化为铝离子，向溶液中加入NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向酸式电离方向移动，氢氧化铝转化为铝盐，
    故答案为：氢氧化铝是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，向溶液中加入酸，氢离子浓度增大，电离平衡向碱式电离方向移动，氢氧化铝转化为铝离子，向溶液中加入NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向酸式电离方向移动，氢氧化铝转化为铝盐．
    点评：本题考查了离子方程式书写、电解质电离平衡移动的影响因素，熟悉氢氧化铝为两性物质，明确其电离方式是解题关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、用25mL碱式滴定管量取18.0mL KMnO4溶液
    B、在含有FeC12杂质的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加热，即可得到纯净的FeC13溶液
    C、使用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性
    D、为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　）
     a极板b极板X电极Z溶液
    A银铁正极AgNO3
    B石墨石墨负极NaOH
    C锌石墨负极CuSO4
    D铜石墨负极CuCl2
    A、A
    B、B
    C、C
    D、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
     （只填化学式）．
    （2）如何检验SO42-是否沉淀完全
     
    ．
    （3）调节pH 的目的
     
    ，试剂b是
     
    （填名称）．
    （4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ，使用该试剂的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
    ③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同．
    下列说法正确的是（　　）
    A、气体甲可能为CO2 或者SO2
    B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
    C、该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2-
    D、只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，现做如下实验：
    （1）取440mL甲溶液和120mL乙溶液反应产生1.56g沉淀；
    （2）取120mL甲溶液和440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；
    （3）取120mL甲溶液和400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀；
    则甲溶液为
     
    溶液（填化学式），其物质的量浓度为
     
    ，乙溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．
    请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
     
    ；
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如图，回答下列问题：

    （1）明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为
     

    （2）沉淀物A中除含有Fe2Q3外，还含有
     
    、
     
    ．
    （3）操作①的名称为
     
    、冷却结晶、过滤．
    （4）用14mol．L-1的浓氨水配制480mL 2mol．L?1稀氨水：
    ①所用的容量瓶规格是
     
    ．
    ②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？
     

    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”
    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．
    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转人容量瓶中：．
    （5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是．
    （6）为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生 的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL．则钾氮复合肥中氮元索的质量分数为
     
    （用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某同系列的有机物通式为CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：
    （1）若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为
     
    ；如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是
     
    ．
    （2）若C4H4为平面环状结构，与Br2按物质的量之比1：1加成，加成的产物只有一种，则其结构简式为
     
    ；
    （3）若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C4H4和C8H8的二元取代物分别有
     
    、
     
    种．

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