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    14．100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3溶液B．水C．CuSO4（aq）D．NaHSO4（s）

    分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．

    解答 解：A．加入碳酸钠，与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，故A不选；
    B．加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B选；
    C．加入硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故C不选；
    D．加入硫酸氢钠，在溶液中电离出氢离子，氢离子浓度增大，则反应速率增大，生成氢气的总量增大，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．G常用于制备液晶材料，它的结构简式如图所示：． G的一种合成路线如下：
    已知：
    Ⅰ．X的核磁共振氢谱上有2组峰
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    Ⅳ，芳香化合物A的分子式为C7H8O，苯环上一氯代物只有2种．
    回答下列问题：
    （1）G中官能团的名称是酯基、醛基；R的名称是2-甲基丙醛．
    （2）B的结构简式为；X生成Y的反应类型是消去反应．
    （3）W和C反应的化学方程式为．
    （4）T是X的同系物，T的相对分子质量比X大14．T中能发生催化氧化生成醛的结构有4种．
    （5）Y分子中，最多有8个原子共平面．
    （6）参照上述流程，以1-苯基乙醇为原料合成苯乙醛，设计合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如图”所示，下列说法正确的是（　　）
    A．曲线上任意一点均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-）
    B．c（Na+）=0.10 mol•L-1时，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）
    C．由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.2
    D．已知25℃时，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表示为：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．NH4Br：B．CaCl2
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    B．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
    C．氨水与稀硫酸反应：NH3•H2O+H+→NH4++H2O
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于硅及其化合物的叙述错误的是（　　）
    A．单质硅是良好的半导体材料B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
    C．硅是构成矿物与岩石的主要元素D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．金属铜B．干冰C．冰醋酸D．氨气（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
    的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
    I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
    时间　（s）012345
    c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    （1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
    （2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
    （3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
    （4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
    已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
    常数K=9.72×104．
    （5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H＞0，达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题
    （1）升高温度，平衡正反应方向移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）
    （2）加入固体碳，平衡不移动
    （3）加入水蒸气，平衡正反应方向移动
    （4）扩大容器体积，平衡正反应方向移动．

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