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    指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
    （1）1s22s22p63s23p4
     
    ；
    （2）[Kr]4d105s25p2
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据核外电子最后排入的原子轨道确定元素所在周期表的分区，从而确定是主族元素还是副族元素；
    根据核外电子式中最大能层数，确定周期序数，根据价电子数确定族序数．
    解答： 解：（1）1s22s22p63s23p4，电子最后排入的原子轨道为3p能级上的原子轨道，因此该元素处于sp区，为主族元素，最大能层数为3，因此位于第三周期，价电子数为6，因此处于第ⅥA族，
    故答案为：主族元素、第三周期ⅥA族；
    （2））[Kr]4d105s25p2，电子最后排入的原子轨道为5p能级上的原子轨道，因此该元素处于sp区，为主族元素，最大能层数为5，因此位于第五周期，价电子数为4，因此处于第ⅣA族，
    故答案为：主族元素、第五周期ⅣA族．
    点评：本题考查了原子核外电子排布的规律，难度不大，但规律性很强，注意根据核外电子最后排入的原子轨道确定元素所在周期表的分区，根据核外电子式中最大能层数，确定周期序数，根据价电子数确定族序数．
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    胶体是分散质粒子的直径大小在
     
    之间的分散系．

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    已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（　　）
    A、110g
    B、110g/mol
    C、55g/mol
    D、55

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    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是
    选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A水煤气大理石苛性钠醋酸二氧化碳
    B胆矾空气硫酸钠一水合氨石墨
    C生石灰水煤气盐酸碳酸铜
    D烧碱汽油硫酸钡水乙醇
    A、AB、BC、CD、D

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    写出下列元素原子的电子排布式
    P
     
    ，Cr
     
    ，Al
     
    ，Cu
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①溶液滴在pH试纸上，呈红色
    ②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断原溶液中（　　）
    A、②中无色气体中有NO，可能含CO2
    B、③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
    C、肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是 Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl-
    D、②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、1个甘氨酸分子中存在10对共用电子
    B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C、维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210.01-252.77-77.74
    沸点（℃）-195.79-259.23-33.42
    （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
     
    使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
     
    ．写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由：
     
    ．
    （3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
     

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图2中d点的值大
    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图3．阴极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）
    Ⅰ．往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是
     
    ．
    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是
     
    ．
    （3）m→n反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为
     
    ．
    Ⅱ．经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式：
     
    ．

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